燃烧条件(燃烧的三个必要条件)

“火”是人类文明的象征，是社会进步的标志。人类与“火”的爱情，从“朱人钻木取火”开始。燃烧是人类历史上最早的化学反应之一。燃烧伴随了人类几十万年。它与燃烧工农业生产和人民生活密切相关，人们的生活和生产离不开“火”。每年的中考命题都有很多关于“烧”的问题。考生要掌握燃烧的知识，尤其是燃烧的条件；同时可以合理的运用燃烧的知识来解释生产生活中的现象。下面，我就来阐述一下与“燃烧条件”相关的考点知识。

1.首先了解燃烧的概念，这是掌握燃烧条件的前提。

燃烧是指可燃物质与空气体中的氧气发生化学反应。在反应过程中会出现发光发热的现象，反应非常激烈。燃烧是一种氧化反应。在我们的生活和生产中，燃烧随处可见，如:冬季取暖用火、做饭、工业炼钢炼铁等。，这是燃烧反应的典型例子。

作为一个初三学习化学的学生，应该能够正确判断哪些反应在燃烧吧？

例如，下列物质与空气体充分接触，在一定条件下会燃烧()

a、石头b、土c、棉花d、大理石

对于这样的考题，应该比较简单；试题中只涉及“可燃”的知识。什么是可燃的？可燃物是能在空气体中燃烧的物质，包括常见的气态物质:氢气、一氧化碳、甲烷、乙烯等。可燃固体:碳、磷、硫等。可燃液体:酒精、液态烃等。可燃混合物:汽油、柴油、石油、木材、棉花等日常生活中可见的物质。要了解燃烧的知识，不仅要掌握燃烧的定义，还要熟悉身边的化学物质，在实践中观察哪些物质能燃烧，哪些不能燃烧。

2.正确区分燃烧和氧化反应这两个概念是理解燃烧条件的关键。

燃烧和氧化反应是每年中考的高频知识，那么如何正确区分燃烧和氧化反应这两个概念呢？根据对往年中考试题的分析，我们不难发现，应该从以下两个方面去理解和掌握。

首先必须明确，燃烧一定是氧化反应。

如前所述，燃烧是可燃物和氧气之间特别剧烈的氧化反应。也就是说，燃烧是一种化学反应，而且是剧烈的化学反应。参与这个反应的只有两种物质，即可燃物和氧气。换句话说，燃烧是可燃物和氧气之间的反应。

氧化反应是什么？氧化反应是物质和氧气之间的反应。根据氧化反应的严重程度，氧化反应可分为缓慢氧化反应和燃烧(燃烧也称剧烈氧化反应)。慢氧化反应就是那种不明显，不容易被人察觉的反应。缓慢的氧化反应不发光，但会产生热量，如人和动物的呼吸、植物的光合作用、大米的酸败、铁的生锈等。

慢氧化反应和燃烧都是氧化反应，只是强度不同。如果慢氧化反应产生的热量不能及时散失，当产生的热量越来越多，温度达到一定程度时，慢氧化反应就会转化为燃烧，通常称为自燃。所以在日常生活中，为了避免可燃物自燃，通常需要保持通风，及时散热。

其次，氧化反应不一定是燃烧。

只有剧烈的氧化反应才属于燃烧，而缓慢的氧化反应不属于燃烧。所以氧化反应不一定属于燃烧，但燃烧一定属于氧化反应。这个知识点在考试中经常出现，要理解掌握。

3.探索燃烧的必要条件是“燃烧”的关键知识。

物质燃烧需要具备什么样的环境和条件？这是大家学习“烧”知识的重点。以前的中考试卷中也有类似的问题，比如“请根据所学的化学知识，设计一个实验，验证燃烧的必要条件。”对于这样的课题，其实我们可以设计一个简单的实验来探究燃烧所需的条件。很多学校都有这个实验的设备和环境。具体操作如下:取一个干燥的2500ml烧杯，装满刚烧开的热水，迅速在烧杯底部放一小块白磷。在盛有热水的烧杯上盖一块导热性能好的铜片，铜片两端放一小块红磷和一小块白磷。仔细观察铜片上的红磷白磷和热水中的白磷是否能燃烧。具体操作如图所示。

铜板上的白磷燃烧产生大量白烟；但是热水里的白磷和铜片上的红磷没有燃烧。如果用玻璃气弯管，一端深入热水中的白磷表面，另一端通入适量的氧气。过了一会儿，发现热水里的白磷居然燃烧起来了。具体操作如下图所示。

通过两个自行设计的实验，不难发现，开始燃烧的只是铜片上的白磷。当氧气被引入热水中的白磷时，热水中的白磷也燃烧。为什么会出现这种现象？我们可以从可燃物的温度是否达到其燃点和可燃物是否与氧气充分接触两个方面来分析上述现象。

燃烧条件的探索与分析

原因是铜片上的白磷能燃烧，红磷不能，因为白磷的燃点低，红磷的燃点高。热水的蒸汽温度达不到红磷的燃点，但能达到白磷的燃点。一开始热水中的白磷不能燃烧是因为虽然白磷的温度已经到了燃点，但是没有氧气，所以不燃烧。

4.一定要掌握燃烧的三个必要条件。

燃烧条件的研究可以充分利用有限的燃料，而不浪费燃料。如何让燃油充分燃烧？主要是优化燃烧条件，有三种燃烧条件:

(1)必须有可燃物。

(2)可燃物应与氧气(或空气体)接触

(3)温度必须达到可燃物质的燃点(燃烧所需的最低温度)。

三个条件必须同时满足，缺一不可。

能否发生燃烧取决于这个反应是否同时满足这三个条件。没有任何条件，燃烧就不会发生。

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