道尔顿定律(道尔顿分压定律的表述)

道尔顿的原子论揭示了一切化学现象的本质是原子运动，这使化学真正成为一门学科。

约翰·道尔顿(1766-1844)是英国化学家和物理学家。他的科学生涯始于气象观测。在长时间记录气象数据的过程中，道尔顿想到了大气的成分，进而想到了各种成分混合的原始原因和性质，发现了著名的道尔顿分压定律。这个定律使道尔顿认识到物质具有粒子结构，并将这种粒子称为原子。

1803年12月和1804年1月，道尔顿在英国皇家学会发表了关于原子论的演讲，在演讲中他的原子论思想得到了充分的解释。要点如下:

1.化学元素都是由不可分的粒子组成的。这种粒子叫做原子。原子在所有化学变化中保持不可分性。

2.同一种元素的所有原子在质量和性质上都是一样的；不同元素的原子在质量和性质上是不同的。

3.当不同的元素结合时，这些元素的原子按照简单的整数比，即倍数比例定律，结合成一种化合物。

约翰·道尔顿的化学哲学新体系中描绘的各种原子和分子

道尔顿根据他的原子论，根据化合物中元素的质量比和氢的质量来估算它们的原子量。但是，他有一些概念与今天公认的事实不符:

1.元素的基本物质被认为是由该元素的原子组成的。

2.两种元素之间形成的最简单的化合物分子是由每种元素的一个原子组成的。

因为当时不知道原子和分子的区别，道尔顿晚年拒绝使用阿伏伽德罗所提倡的分子学说。他只用“最简单的原理”来排列组合，猜测一些组合规律来解释原子量。这些因素导致他的测量结果偏离了可接受的值。

比如1803年，他认为氧原子的质量是氢原子的5.5倍，因为他对水进行了测量，发现每得到1克氢就会得到5.5克氧，并坚信水的分子式是HO。1806年，他将氧的原子量修正为7。根据公认的水的分子式，氧原子与氢原子的质量比为16:1。

道尔顿的原子论揭示了一切化学现象的本质是原子运动，界定了化学的研究对象，对化学成为一门学科具有重要意义。尽管道尔顿的原子论被后人发现有许多错误，但他对原子的描述和原子量的计算却有着深远的意义。