氯酸钾和二氧化锰(氯酸钾和二氧化锰方程式)

1.氧气的化学制备方法

固体加热法

1、加热高锰酸钾生成二氧化锰、高锰酸钾和氧气。

2.氯酸钾在二氧化锰催化剂的作用下加热生成氯化钾和氧气。

固体+液体不加热法:双氧水在二氧化锰的催化下生成水和氧气。

2.高锰酸钾加热制氧实验

2.1、实验仪器

反应装置:铁架、酒精灯、试管、胶塞、橡胶管。

收集装置:水箱、气瓶和导管。

药品:高锰酸钾

说明:高锰酸钾:紫黑色，细长棱柱状晶体或颗粒状固体，易溶于水形成紫色高锰酸钾溶液。

2.2.实验原理

高锰酸钾加热后分解成二氧化锰、高锰酸钾和氧气。

二氧化锰:黑色粉末，不溶于水，可用作化学反应的催化剂。

高锰酸钾:深绿色或灰黑色固体，溶于水。

2.3.实验步骤

2.3.1组装设备

组装设备:从下到上，从左到右组装。先放铁架→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。

注意事项:

酒精灯到试管底部的距离要用外焰加热；

试管口要稍微向下倾斜，防止试管口的冷凝水受热时回流到试管底部，造成试管爆裂；

夹在试管的中上部，离试管口1/3左右。

2.3.2、气密性检查(热胀冷缩或微热法)

如图所示组装设备。为了形成一个封闭的系统，将导管的一端放在烧杯的液面以下，并将试管塞紧。然后用手盖住试管，观察烧杯的测试喷嘴处出现气泡。松开手，水会回流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。

2.3.3、放药。

用勺子从药瓶中取出高锰酸钾固体粉末，慢慢伸入试管中，将样品放入试管底部，药物要均匀铺在试管底部。在试管口附近放一个蓬松的棉花，然后塞住试管。

将气瓶装满水(气瓶内不能有气泡)，用玻璃片盖住瓶口，然后倒扣在水槽里。只有将气瓶口放在液面以下，才能取出玻璃片。

试管口放绒毛棉的目的是防止加热时高锰酸钾粉末溅入导管，堵塞导管，影响气体导出。注意棉花一定要蓬松，以利于气体导出。

插入试管的管子不能太长，只是稍微进入试管。管子伸得太长，不利于气体的导出。

加热

点亮酒精灯，在试管底部和中间来回加热4~5次进行预热，再用外焰加热固体。

2.3.5收集气体

当管口处的气泡不断均匀冒出时，将管口伸入装有水的气瓶内。当气筒口外缘出现气泡时，证明气筒口完全收集。在水中用磨砂玻璃盖住气瓶口，并将其移出水面。它在桌子上。

需要注意的事项

收集密度高于空的气体后，放在桌子上；

收集密度低于空的气体后，倒放在桌子上；

问题:为什么刚冒出来的泡泡收不到？

答:由于实验设备中存在空气体，初始气泡是氧气和空气体的混合物。如果收集，得到的氧气是不纯的。

气体收集好后，气瓶要放在桌子上。

向上空排气方式:

把气瓶的开口放在桌子上，把导管延伸到靠近气瓶底部的地方，用毛玻璃盖住气瓶的开口，留出一部分让气体排出。气体收集完毕后，用毛玻璃将气体收集瓶的瓶口盖紧。它在桌子上。

2.3.6反应完成后，先取出导管，然后停止加热。

为什么先拔导尿管，再熄灭酒精灯？

答:如果先把酒精灯拿掉，导管会变冷，导管的气压会降低，烧杯里的水会沿着导管被吸回试管里，导致试管爆裂。

2.3.7.实验现象:试管内固体减少，紫色固体逐渐变黑(黑色物质为二氧化锰和高锰酸钾)；管道里有气泡冒出来。

2.3.8、检查氧气是否收集完毕。

把一块带火星的木头放在气瓶口，带火星的木头会重新点燃，说明氧气已经收集好了。

3.氯酸钾加热制氧实验

3.1.实验仪器

反应装置:铁架、酒精灯、试管、胶塞、橡胶管。

收集装置:水箱、气瓶和导管。

药物:氯酸钾和二氧化锰(催化剂)

氯酸钾:白色粉末状固体，有毒，溶于水。

二氧化锰:黑色粉末状固体，不溶于水。

注:①氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀，然后在试管中加热。不同的混合比例会产生不同的反应速率。

②二氧化锰作催化剂:本实验中可加快反应速度，反应前后催化剂的种类、化学性质和质量不发生变化，催化剂可重复使用。

3.2.实验步骤同加热高锰酸钾制备氧气。

连接装置→检查气密性→加药→加热→收集气体→检查气体是否充满→拔除导管→熄灭酒精灯。