氧化钠与水反应(高中化学转化)

一、酸、碱和盐的性质

1.探索酸的普适性的实验(以盐酸为例)

写出盐酸与上述物质反应的化学方程式，并指出反应类型:

①铁:Fe+2HCl = = FeCl2+H2 =，取代反应；

② CuO: CuO+2hcl = = CuCl2+H2O，复分解反应；

③烧碱:NaOH+HCl = = NaCl+H2O，复分解反应；

④硝酸银:AgNO3+HCl = = = AgCl ↓+HNO3，复分解反应。

2.碱的性质(以氢氧化钙为例)

(1)指出表中物质的类别。

(2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式。

①Ca(OH)2+2 HNO 3 = = = Ca(NO3)2+2H2O；

②Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3↓+H2O；

③Ca(OH)2+na2co 3 = = = CaCO3↓+2 NaOH；

④Ca(OH)2+cuc L2 = = = Cu(OH)2↓+CaCl 2 .

3.盐的特性

(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式:

①氯化钙溶液:CaCl 2+na2co 3 = = CaCO3+2 NaCl；

②稀盐酸:na2co 3+2 HCl = = 2 NaCl+H2O+CO2↑；

③氢氧化钡溶液:Na2CO3+BA (OH) 2 = = = baco3+2NaOH。

(2)写出硫酸铜与下列物质反应的化学方程式:

①硝酸钡溶液:cuso 4+Ba(NO3)2 = = baso 4↓+Cu(NO3)2；

②氢氧化钠溶液:cuso 4+2 NaOH = = Cu(OH)2↓+na2so 4；

③元素铁:Fe+CuSO4 = = FeSO4+Cu。

[摘要]

酸、碱和盐的化学性质

(1)酸的化学性质

酸+酸碱指示剂，如将紫色石蕊溶液变红+活性金属→盐+氢+碱性氧化物→盐+水+碱→盐+水+盐→新酸+新盐。

(2)碱的化学性质

碱+酸碱指示剂使无色酚酞溶液变红；使紫色石蕊溶液变蓝+酸性氧化物→盐+水+酸→盐+水+盐→新碱+新盐。

(3)盐的化学性质

盐+酸→新盐+新酸+碱→新盐+新碱+盐→新盐+新盐

[深度思考]

(1)为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？

从微观上看，不同的酸溶液含有H+，不同的碱溶液含有OH-，所以化学性质相似。

(2)SO2和CO2都是酸性氧化物。根据酸性氧化物的共性(或CO2的性质)，猜测二氧化硫的性质，用化学方程式表示:

①建议SO2+H2O = = h2so 4；

②SO2+CaO = = = caso 3；

③SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O .

第二，物质转化

实现不同物质之间的转化。

(1)以钙为例，用化学方程式表示钙与其化合物之间的换算关系，并表示反应类型。

① 2ca+O2 = = 2cao，化学反应；

② Cao+H2O = = Ca (OH) 2，化学反应；

③ Cao+CO2 = = CaCO3，化合反应；

④ Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3+2NaOH，复分解反应；

⑤ Ca (OH) 2+2HCl = = CaCl2+2H2O，复分解反应；

⑥ CaCO3+2HCl = = CaCl2+CO2 ↑+H2O，复分解反应。

(2)碳及其化合物之间的转化关系如下图所示:

写出图中序号所示转化所需反应物的化学式:

①O2 ②H2O ③Ca(OH)2 ④CaO ⑤Ca(OH)2(答案合理)。

[摘要]

从单质到盐的转化

部分金属单质O2碱性氧化物H2O碱性酸或酸性氧化物盐

部分非金属元素O2酸氧化物H2O酸碱或碱性氧化物盐

[深度思考]

(1)氢氧化钠可以用以下两种方法制备，反应的化学方程式可以写成。

①氧化钠与水反应:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

②碳酸钠与石灰水反应:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

提示(1) ① Na2O+H2O = = = 2NaOH

②na2co 3+Ca(OH)2 = = CaCO3↓+2 NaOH

(2)工业界选择②而不是①的原因是什么？

提出Na2O作为原料来源少，成本高。

(3)下列一步化学反应不能实现的变化是_ _ _ _ _ _。

A.氯化钡→硫酸钡B . CuO→氢氧化铜

C.氢氧化钠→硫酸钠、硫酸镁→氢氧化镁

提示b

[摘要]

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系