好化学老师2021-10-20

今天，边肖整理了高中化学的必备知识:化学键！

化学键的概念

1.定义:两个或两个以上相邻原子(或离子)之间的强相互作用称为化学键。

2.类型:

(1)离子键:阴离子和阳离子通过静电作用形成的化学键。如NaCl、NH4Cl等。

(2)共价键:原子间通过共享电子对形成的化学键。如盐酸、H2O等。

包括极性共价键、非极性共价键

①极性键:在化合物分子中，不同种类的原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共享的电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较弱的原子相对带正电。这种共价键被称为极性共价键，或简称为极性键。比如HCl分子中的H-Cl键就属于极性键。

②非极性键:同一元素的原子之间形成的共价键，称为非极性共价键。同种原子吸引共享电子对的能力相同，成键电子对均匀分布在两个原子核之间，不偏向任何一个原子，成键原子不导电。非极性键可以存在于简单分子中(如H2中的H-H键，O2中的O=O键，N2中的N≡N键)，也可以存在于复合分子中(如C2H2中的C-C键)。所有由非极性键形成的分子都是非极性分子。

(3)金属键:一种化学键，主要存在于金属中。它是由排列在晶格中的自由电子和金属离子之间的静电引力组成的。

化学反应的本质是打破旧化学键，形成新化学键的过程。

(1)离子化合物:由阳离子和阴离子组成的化合物。

大多数盐类(包括所有铵盐)、强碱、大多数金属氧化物和金属氢化物。

活性金属元素和活性非金属元素形成的化合物并不是都是离子键结合的，比如ALC L3就不是离子键结合的。非金属元素之间也能形成离子化合物。例如，铵盐都是离子化合物。

(2)共价化合物:主要由共价键形成的化合物称为共价化合物。

非金属氧化物、酸、弱碱、少量盐、非金属氢化物。

(3)离子化合物必须含有离子键，可能是共价键。共价化合物中不能有离子键。

几组概念的比较

(1)离子键和共价键的比较

(2)离子化合物和共价化合物的比较

(3)化学键、分子间力和氢键的比较。

物质中化学键的存在规律

(1)离子化合物中必须有离子键，也可能有共价键，由简单离子组成的离子化合物中只存在离子键，如NaCl、Na2O等。由络合离子(原子团)组成的离子化合物，既有离子键，也有共价键，如NH4Cl、NaOH等。

(2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。

(3)共价化合物中只有共价键，不能有离子键，如HCl、SiO2、C2H2等。

(4)由相同非金属元素组成的单质一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。

(5)由不同非金属元素组成的化合物含有极性键(如H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，或既有离子键又有共价键(如铵盐)。

(6)稀有气体是由单原子组成的，没有化学键，所以所有物质都不存在化学键。

电子写作

一、电子式

电子表达式是物质结构的公式。

在元素符号周围用“”或“×”表示原子或离子最外层电子的公式称为电子。

二、电子式的书写方法

1.原子

原子最外层的电子用元素符号周围的“”或“×”表示。

比如:

2.离子

(1)金属阳离子的电子形式是离子符号。

比如Mg2 ++既是镁离子的符号，也是镁离子的电子形式。

(2)阴离子最外层多为8电子结构，代表离子的符号加方括号，方括号右上角标明电荷数和符号。

电子类型，如cl:

3.离子化合物

化合物的电子形式是阴离子和阳离子的电子形式的结合。

电子类型，如NaCl:

。

当化合物中的阴阳离子比例不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻。

电子类型，如MgBr2:

。

4.共价化合物

表示原子间形成共享电子对，未形成共享电子对的最外层电子也应标出。

例如，电子型Cl2:

；

NH3的电子类型:

。

三、高中常考化合物电子式汇总

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