初中化学计算题(与化学计算相关的初中化学专项练习)

问题1:文本叙事类型

黄铜是铜和锌的合金。在20g黄铜样品中加入足够的稀盐酸，使其完全反应，生成0.2g氢气。求样品中铜的质量分数？

2.将7g含有杂质(杂质不与硫酸反应)的锌片放入装有100g稀硫酸的烧杯中。反应停止后，烧杯中物质的总质量为106.8克

(1)计算反应后产生的氢气质量；(2)计算不纯锌板中元素锌的质量分数。

3.将16g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热以制备氧气。混合物完全反应后，冷却并称重，得到11.2克固体物质。计算原始混合物中二氧化锰的质量？

4.取34克过氧化氢溶液，再加入0.5克二氧化锰至质量不减，残渣质量为33.7克。求:(1)根据质量守恒定律，反应生成的氧气质量为。

(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

5.一个化学活性组需要通过溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与锌粒子反应制取氢气，但现有实验室是溶质质量分数为98%的浓硫酸。尝试计算:

(1)硫酸中氢、硫、氧的质量比是:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2)将10g浓硫酸配制成所需稀硫酸时，要求的水质是怎样的？

(3)取上述配制的稀硫酸20g，与足量的锌颗粒充分反应。可以生产的氢气质量如何？

问题2:形象在上升。

1.烧杯中装有22.3克Na2CO3和氯化钠的固体混合物，用足够的水溶解以制备溶液。其中逐步滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，排放气体总质量与滴加稀盐酸质量的关系曲线如图所示。请根据问题的含义回答问题:

(1)当滴加73克稀盐酸时，释放气体的总质量为______克

(2)向图中B点滴加稀盐酸时，烧杯内溶液中的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3)滴加73 g稀盐酸时(即A点)，烧杯为不饱和溶液，试计算其中所含溶质的质量。

2.现在取13.4克含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6克水中，将溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液滴入得到的混合溶液中，记录曲线关系，如图所示。

提问:(1)氯化钙和碳酸钠完全反应时，消耗的10.6%碳酸钠溶液的质量g是多少？

(2)样品中氯化钠的质量是多少？

(3)当氯化钙和碳酸钠完全反应后，过滤，得到的溶液中溶质的质量分数是多少？

3.实验室里有一瓶浓度未知的BaCl2溶液。一位同学在烧杯中取出150克这种溶液，滴加进去。

变成溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成的沉淀质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图a所示，请计算:

(1)配制26.5% Na2CO3溶液8 0g，要求na2co 3固体_____________ _ g

(2)2)氯化钡溶液的溶质质量分数是多少？

问题3:表格格式

1.为了确定某铜锌合金的成分，有同学做了以下实验，实验中的数据如下

一个

2

三

所用合金质量/克

25

25

50

所用硫酸溶液的质量/克

120

160

100

生成氢的质量/克

0.4

0.4

0.4

(1)根据上表数据的分析，当合金与所用稀硫酸的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2)尝试计算合金中锌的质量分数。

2.为了测定黄铜{铜锌合金}样品中锌的质量分数，在5g黄铜样品粉末中分三次加入15mL稀盐酸，每次充分反应后，测定生成氢气的质量。实验数据如下表所示:尝试:

第一次

第二次

第三次

加入的稀盐酸体积(毫升)

五

五

五

生成氢的质量(g)

0.04

m

0.02

(1)m= .

(2)这个黄铜样品中锌的质量分数是多少？

3.为了测定粉末黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，杨洋取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，然后分四次向烧杯中加入40g稀盐酸，所有样品充分反应。实验数据如下:

第一次

第二次

第三次

第四次

添加的稀盐酸质量(g)

10

10

10

10

剩余固体的质量(g)

9.10

8.45

7.80

7.80

(1)上述反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2)根据锌的质量，比例公式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(4)用36.5%浓盐酸配制40克稀盐酸，浓盐酸的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(5)铜在黄铜样品中的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4.实验室里有一个氯化镁和硫酸钠固体混合物的样品。小明想测定样品中氯化镁的质量分数。称取20克混合物样品，完全溶解于水中，然后加入100克具有一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，平均四次，充分振荡。实验数据如下表所示。请分析计算:

一个

2

三

四

添加的氢氧化钠溶液质量/克

25

25

25

25

形成的沉淀物质量/克

2.9

X

8.7

8.7

(1)上表中x的数值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2)计算原始固体混合物样品中氯化镁的质量分数。

(3)上述实验所用的氢氧化钠溶液是小明在实验室用现有的溶质质量分数为30%的80g氢氧化钠溶液配制而成。尝试计算实验中需要加入多少克水才能配制出所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液。

5.为了测定镁铜合金中镁的质量分数，一个化学利益集团取出3g合金样品，分六次向样品中加入60g稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重。获得的实验数据如下:

稀硫酸用量

残余固体质量

首次加入10g

毫克

第二次添加10g

2.0g

第三次添加10g

1.5g

第四次添加10g

1.0g

第五次加入10g。

0.6g

第六次添加10g

0.6g

(1)测定过程中反应的化学方程式为:

(2)根据上述数据，最后剩余的0.6g固体由:在这六个实验中，当第一次加入稀硫酸时，样品中的镁完全反应。在表中，m=。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

(4)计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。

6.一个学校的学习小组调查了当地的石灰石矿区。为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下:取石灰石样品16g，分四次加入稀盐酸80g。实验过程中获得的数据如下(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据:

实验次数

添加的稀盐酸质量/克

剩余固体质量/克

一个

20

11

2

20

六

三

20

2.8

四

20

n

(1)表中n的值为。

(2)样品中碳酸钙的质量分数为。

(3)计算溶质在盐酸中的质量分数。