燃烧条件(让学生中考不丢分)

火是人类文明的象征，也是社会进步的象征。自从“索伦钻木取火”线以来，人类与“火”的爱就开始了。燃烧是人类历史上最早使用的化学反应之一，几十万年来一直伴随着人类。它与燃烧工业、农业生产、人民生活息息相关，人民生活生产离不开“火”。每年中考命题中都有很多与“烧”知识相关的问题。考生应掌握燃烧的相关知识，特别是燃烧的条件；同时，燃烧知识可以合理地用于解释生产生活中的现象。我将在下面详细阐述与“燃烧条件”相关的试验场知识。

1.首先要了解燃烧的概念，这是掌握燃烧条件的前提。

燃烧:是指可燃物质与氧气在空气体中发生的一种化学反应。在反应过程中，会伴随着发光和发热，反应非常激烈。燃烧是一种氧化反应。在我们的生活和生产中，燃烧随处可见，如:冬季用火取暖、用火做饭、工业炼钢炼铁等。，所有这些都是燃烧反应的典型例子。

作为化学专业的初中生，应该能够正确判断哪些反应在燃烧。

例如下列物质与空气体充分接触，在一定条件下能燃烧的是()

甲、石乙、土丙、棉丁、大理石

对于这样的问题，应该比较简单；试题中只涉及“可燃物”的知识。什么是可燃物？可燃物是能在空气体中燃烧的物质，具体包括常见的气态物质:氢气、一氧化碳、甲烷、乙烯等。可燃固体:碳、磷、硫等。；可燃液体:酒精、液态烃等。；可燃混合物:汽油、柴油、石油、木材、棉花等日常生活中可见的物质。要了解燃烧的知识，不仅要掌握燃烧的定义，还要熟悉身边的化学物质，在实践中观察哪些物质可以燃烧，哪些物质不能燃烧。

2.正确区分燃烧和氧化反应两个概念是理解燃烧条件的关键。

燃烧和氧化反应是每年中考高频考点的知识点，那么如何正确区分燃烧和氧化反应两个概念呢？根据对往年考题的分析不难发现，我们应该从以下两个方面去理解和掌握。

首先必须明确燃烧一定是氧化反应。

如前所述，燃烧是可燃物和氧气之间特别剧烈的氧化反应。也就是说，燃烧是化学反应，是剧烈的化学反应。参与这种反应的物质只有两种，即可燃物和氧气，换句话说，燃烧就是可燃物和氧气之间的反应。

什么是氧化反应？氧化是一种物质和氧气之间的反应。根据氧化反应的严重程度，氧化反应可分为缓慢氧化反应和燃烧(燃烧也称为剧烈氧化反应)。慢氧化反应是一种不明显、不易被人察觉的反应。缓慢的氧化反应不发光，但会产生热量，如人和动物的呼吸作用、植物的光合作用、大米的变质、铁的生锈等。

缓慢氧化反应和燃烧属于氧化反应，但两种反应的强度不同。如果慢氧化反应产生的热量不能及时散失，当产生的热量越来越多，温度达到一定程度时，慢氧化反应就会转化为燃烧，一般称为自燃。因此，在日常生活中，为了避免燃料堆放引起自燃，通常需要保持通风，及时散热。

其次，氧化反应并不总是燃烧。

只有剧烈的氧化反应属于燃烧，而缓慢的氧化反应不属于燃烧。因此，氧化反应不一定属于燃烧，但燃烧一定属于氧化反应。这个知识点经常出现在考试中，要理解掌握。

3.探索燃烧的必要条件是“燃烧”的关键知识。

材料需要在什么样的环境和条件下燃烧？这是大家学习“燃烧”知识的关键点。以往的中考试卷中也出现过类似的问题，比如“请根据所学的化学知识，设计一个实验来验证燃烧的必要条件。”对于这样的题目，其实我们可以设计一个简单的实验来探索燃烧所需要的条件。很多学校都有这个实验的设备和环境。具体操作如下:取一个干燥的2500ml烧杯，将刚烧开的热水注满烧杯，迅速将一小块白磷放入烧杯底部。将导热性能好的铜片盖在盛有热水的烧杯上，铜片两端各放一小块红磷和一小块白磷。仔细观察铜片上的红磷和白磷以及热水中的白磷是否能燃烧。具体操作如图所示。

铜片上的白磷燃烧起来，产生大量白烟；然而，热水中的白磷和铜片上的红磷没有燃烧。如果使用玻璃弯头，一端深入热水中的白磷表面，另一端引入适量的氧气。过了一会儿，发现热水中的白磷居然烧起来了。具体操作如下图所示。

通过两次自行设计的实验，不难发现一开始只有铜片上的白磷燃烧。当氧气被引入热水中的白磷时，热水中的白磷也会燃烧。为什么会这样？我们可以从可燃物温度是否达到燃点和可燃物是否与氧气充分接触两个方面来分析上述现象。

燃烧条件的探索与分析

原因是铜片上的白磷可以燃烧，红磷不能，因为白磷的燃点较低，红磷的燃点较高。热水的蒸汽温度达不到红磷的燃点，但可以达到白磷的燃点。刚开始，热水中的白磷是不能燃烧的，因为白磷的温度虽然已经到了燃点，但是因为没有氧气，所以不会燃烧。

4.一定要掌握燃烧的三个必要条件。

燃烧条件的研究可以充分利用有限的燃料而不浪费燃料。如何让燃油充分燃烧？主要是优化燃烧条件，有三种燃烧条件:

(1)必须有可燃物。

(2)可燃物应与氧气(或空气体)接触

(3)温度必须达到可燃材料的燃点(燃烧所需的最低温度)。

三个条件必须同时满足，缺一不可。

燃烧能否发生，取决于这个反应是否同时满足这三个条件。没有任何条件，燃烧不会发生。