氧化钠(Na20)的性质

Na20:白色固体，为碱性氧化物。当在空气体中加热时，具有碱性氧化物的通用钠20可以转化为Na202。

过氧化钠的性质和用途

(1)Na202的物理性质和结构

淡黄色粉末状固体(中学化学中常见的淡黄色固体包括S Na202和AgBr)。结构:由Na+和(过氧化物离子)组成，其中过氧化物自由基是一个整体，氧元素的化合价为-1。

(Na202的化学性质

①Na202与H2O的反应:

特别提醒一下，Na2O 2与H2O的反应本质上是022-与被H2O离子化的极小浓度H+结合形成H2O2，而H2O 2不稳定，即Na2O 2+2h 20 = 2 NaOH+H2O 2202 = 2h 20+02 =只有H2O 2的分解反应是氧化还原反应，所以NaOH 2不是还原产物，应该是水。反应应该是

特别提醒:Na202与H2O反应生成的H202具有很强的氧化性，可以漂白一些有色物质，因此Na202常被用作漂白剂。

②Na202与酸反应

③Na202与CO2反应

9.碳酸钠(Na2CO3)和碳酸钠铵(碳酸氢钠)的性质和用途

(1)颜色和通用名:

Na2C03:白色固体，苏打灰和苏打NaHC03:细小的白色晶体和小苏打。

(2)溶解度:

① Na2CO3和碳酸氢钠都易溶于水。

②水溶性；Na2C03> NaHC03

③向饱和Na2C03溶液中通入CO2气体，析出白色晶体。

(3)与盐酸反应

特别说明1:碳酸氢钠与酸的反应比碳酸钠激烈得多。

特别提醒2:从上述反应①和②可以看出，产生等量CO2所需的HCl量是Na2CO3的两倍，是碳酸氢钠的两倍。

特别提醒3:为什么酸和Na2C03之间的滴落现象不同？原因是:在Na2C03溶液中滴入少量HCl:首先不会产生气泡，只有全部转化为HC03-。另一方面，将少量Na2C03溶液滴入HCl中，很快会导致反应①，即开始时会产生气泡。

一般来说，Na2C03和HCl是通过使用上述属性相互检查的。

(4)热稳定性

Na2CO3加热不分解，而碳酸氢钠固体加热到270℃开始分解，在溶液中50℃分解。热稳定性:Na2C03>NaHC03

记忆的关键:碳酸和碳酸盐的热稳定性定律；

可溶性正盐>不溶性正盐>酸式盐>碳酸。诸如

(5)碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴定

①相互转化:

②识别:应考虑两者的状态。

A.在结晶过程中，加热并将气体引入澄清的石灰水中；

B.向溶液中加入氯化钡或氯化钙。如果产生白色沉淀，则为Na2C03溶液。

C.稀盐酸滴加在稀盐酸:Na2C03溶液中不产生气体，而在碳酸氢钠溶液中很快产生气体。

(6)碳酸钠的使用

Na2C03: ①用于玻璃、制皂、造纸、纺织等行业。

②用于制造其他钠的化合物。

Nahc03: ①烘焙糕点用发酵粉的主要成分。

(2)在医疗上用于治疗胃酸过多。

10.氢氧化钠的性质和用途(1)性质:白色固体，易溶于水，放出大量热量，腐蚀性强(俗称烧碱、烧碱、烧碱)。吸水性强，易潮解，可用作干燥剂。一般石灰和石灰在一定的L-T；融化并制造碱石灰，一种碱性干燥剂。强碱，具有碱的共性。

想一想:①为什么需要用托盘秤快速称量NaOH固体？为什么要用小烧杯或表镜代替纸？

提示:从强吸湿性和腐蚀性方面分析。

②实验室储存的NaOH固体或溶液为什么要密封？为什么我们不能用橡胶塞代替玻璃塞？

提示:从

知道

分析了两种反应。

(2)用途:用于造纸、纺织、印染和制皂行业。

1.Na2CO 3、碳酸氢钠等混合物的计算。

有以下几种情况:

(1) CO2与氢氧化钠反应。减压蒸发得到固体。一般来说，固体的组成是用极端假设的方法来讨论的。

(2)将2)氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物密封并加热排气。

一般用假设法讨论。

知识发展

(1)NaH碱金属和H2加热时能反应生成固体氢化物。如氢原子如氯原子，形成最外层的稳定结构。H具有很强的还原性，可以与H+结合，例如H2既是氧化产物又是还原产物。

(2)侯的制碱方法:

基本上，反应是将过量的CO2引入到饱和有氨的盐水溶液中，并沉淀出碳酸氢钠晶体。

(3)3)NaHC03的制作方法

有两种方法:

(1)低温减压蒸发碳酸氢钠溶液。由于碳酸氢钠在加热时容易分离信息资源，其水溶液在加热时更容易分解，因此在常压下蒸发溶剂制备碳酸氢钠晶体是不可能的。

②向饱和Na2CO3溶液中引入CO2。因为生成的碳酸氢钠比碳酸氢钠更难溶解，碳酸氢钠晶体被沉淀和过滤以获得碳酸氢钠。