氯化钠溶解度(溶解度和溶解度曲线)溶解度和溶解度曲线(所以润滑性)

正如我们所知，影响溶剂溶解度的因素(在前一节中了解到的)有:温度、溶剂量和溶质类型。因此，为了比较两种物质在溶剂中的溶解度，需要确定“温度”和“溶剂质量”，然后需要达到最大溶解度极限才能进行比较。例如:

实验1

20℃

100克水

可溶解高达31.6gKNO3。

实验二

40℃

100克水

溶解高达36.6纳克

实验3

40℃

100克水

添加35gKNO3 NO3。

实验4

40℃

100克水

添加36gNaCl，彻底溶解信息资源。

实验5

40℃

50克水

溶解高达32硝酸钾

6.实验

20℃

100克水

溶解高达36纳克

这种方式相比起来会比较麻烦。

因此，为了便于比较，对溶解度的大小有统一的标准规定，称之为溶解度。

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一、固体溶解度:

1.概念:在一定温度下，固体物质在100克溶剂中达到饱和时的质量称为该物质在该溶剂中的溶解度。(可以用字母s表示)

理解溶解度概念的四个要素:

①条件:一定温度

②标准:100克溶剂

③状态:饱和

④单位:克

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例:“20℃时，氯化钠的溶解度为36g”

分析这句话的意思:溶质、溶剂和溶液之间的关系；

温度:20℃

溶质:36g氯化钠

溶剂:100克水

溶液:136克氯化钠溶液

表达式:20℃时，100克水可溶解多达36克氯化钠固体。

20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，溶液饱和。

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练习:①40℃时，如何理解S (KNO3)=64g？

40℃时，100克水最多能溶解64克硝酸钾。

②20℃时，S(KNO3)=21g如何理解:

在20℃时，100克水可溶解高达21克的硝酸钾固体。

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晋升:

A.在20℃时，S(KCl)=34g如何理解在20℃时，100g水可以溶解高达34g的氯化钾固体。

然后50克水可以溶解17克KCl固体。

C.25g至少含8.5 g KCl的水可以达到饱和。

D.在100克水中加入40克KCl固体，溶质质量为34(最多只能溶解34，加入40克会导致溶解不完全，即6g不会溶解)。溶剂质量为100克，溶液质量比为134克。

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2.物质的溶解度和溶解度之间的关系

在室温下；固体溶质的溶解度与其溶解度之间的关系可以用数轴表示；便于记忆；以上四个区域可以分别表示物质的溶解度；那么

① _不溶② _微溶③ _可溶④ _易溶。

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二.气体溶度

1.气体的溶解度是指气体在一定温度和压力下溶解在一定体积的液体中，达到饱和时的体积。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压力的增加而增加。

也就是说，影响气体溶解度的因素是温度和压力。

学以致用:

当汽水盖打开时，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压力有关。人们喝汽水后经常打嗝，说明气体的溶解度与温度有关。

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三.溶解度曲线:

溶解度曲线是用来表示溶解度在不同温度下变化的坐标图。

(1)溶解度曲线横坐标表示_ _ _ _ _温度，单位为_ _ _ _ _；

纵坐标表示溶解度。